Sisukord:

Kuidas tiitrimisega keemiaprobleemi lahendada?
Kuidas tiitrimisega keemiaprobleemi lahendada?

Video: Kuidas tiitrimisega keemiaprobleemi lahendada?

Video: Kuidas tiitrimisega keemiaprobleemi lahendada?
Video: Uurimislabor 2024, Juuli
Anonim

Tiitrimisprobleem samm-sammult lahendus

  1. Samm: määrake [OH-]
  2. 2. samm: määrake OH moolide arv-
  3. Samm: määrake H moolide arv+
  4. 4. samm: määrake HCl kontsentratsioon.
  5. Vastus.
  6. MhapeVhape = MalusValus

Vastavalt sellele, milline on tiitrimise valem?

Kasuta tiitrimisvalem . Kui tiitri ja analüüdi moolide suhe on 1: 1, siis valem on happe molaarsus (M) x happe maht (V) = aluse molaarsus (M) x aluse maht (V). (Molaarsus on lahuse kontsentratsioon, mida väljendatakse lahustunud aine moolide arvuna ühe liitri lahuse kohta.)

Kas NaOH on ka hape või alus? NaOH on alus sest vees lahustudes dissotsieerub see Na+ ja OH- ioonideks. See on OH- (hüdroksüülioon), mis toodab NaOH a alus . Klassikalises terminis a alus on määratletud ühendina, mis reageerib ühendiga hape soola ja vee moodustamiseks, nagu on kujutatud järgmises võrrandis. NaOH +HCl = NaCl+H2O.

Sellega seoses, kuidas saame lahendada hapete ja aluste probleemi?

Puhver

  1. Kui teil on ainult nõrk hape. Määrake happe kontsentratsioon (eeldades, et dissotsiatsioon puudub). Otsige üles või määrake Ka.
  2. Kui teil on nõrk hape JA konjugaatalus. Puhvri jaoks lahendus.
  3. Kui teil on ainult konjugaadi alus. Lahustage aluse pH, kasutades Kb ja hüdrolüüsi võrrand.

Mis on NaOH molaarsus?

Näiteks 0,25 M NaOH lahus (seda loetakse 0,25 molaarseks) sisaldab 0,25 mooli naatriumhüdroksiid igas liitris lahuses. Kui näete lühendit M, peaksite sellest kohe mõtlema kui mol/L.

Soovitan: